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普通化学与工程化学

课程信息

课程名称／课程号 适用范围与修读要求
普通化学（乙）
CHEM1003G		 能环 · 25级及以前、26级
通识必修

储能普通班 · 26级
通识必修
工程化学
CHEM1004G		 过控 · 25级及以前、26级
通识必修
普通化学（H）
CHEM1002GH		 慧能 · 25级及以前
通识必修

储能卓工班 · 26级
通识选修（推荐）

普通化学（乙）、普通化学（H）与工程化学的学习资料。课程侧重与考核要求按所修版本参考。

课程简介

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普通化学（乙）（CHEM1003G）

本课程是为非化学类专业低年级本科生开设的一门通识类课程。在化学一级学科层面上简要阐述现代化学的学科全貌，内容包括物质结构基础理论、化学反应的基本原理、化学研究基本方法等，课程内容注重学科交叉、注重科学思维的培养、科学方法的训练和科学精神的熏陶，为后续化学课程和专业课程的学习及工作提供必要的基础。

工程化学（CHEM1004G）

工程化学是一门面向非化学类工科专业低年级本科生的通识课。本课程从物质结构、性质及化学反应原理出发，密切联系现代工程技术中遇到的如材料的失效和保护，环境污染与保护，能源的开发与利用等有关化学问题，培养学生用化学的观点思考、分析和解决工程问题的能力。课程内容注重学科交叉、注重科学思维的培养、科学方法的渗透和科学精神的熏陶，为后续化学课程和专业课程的学习及工作提供必要的基础。

普通化学（H）（CHEM1002GH）

本课程在化学一级学科层面上向一年级学生介绍现代化学学科的全貌。课程内容包括化学反应基本原理、反应速率、物质结构、与生命科学相关的有机化学、配位化学等，并介绍单晶X射线结构分析、色谱、红外光谱等现代仪器分析方法。课程注重讲授化学知识的获取过程，介绍科学研究的思想和方法。课程内容具有较鲜明的时代特征，在学科交叉的教学方面有显著特色。

来源：教务网。

课程内容

分数构成

普通化学（乙）（CHEM1003G）

1.期末考试方式：闭卷。

2.加强过程性考核，强化考核学生的主动参与度，增加考核学生对学科知识和课程思政有机结合的理解深度。

3.成绩构成比例：平时成绩占50%（包括课程作业、课堂测验、平时考勤、课堂讨论、提问、课外拓展性学习和课程思政研习等内容）+期末考试成绩占50%。

工程化学（CHEM1004G）

1.期末考试方式：闭卷（允许带一张A4纸，两面可以手写与课程相关的内容）。

2.加强过程性考核，强化考核学生的主动参与度，增加考核学生对学科知识和课程思政有机结合的理解深度。

3.成绩构成比例：平时成绩占50%（包括课程作业、课堂测验、平时考勤、课堂讨论、提问、课外拓展性学习和课程思政研习等内容）+期末考试成绩占50%。

普通化学（H）（CHEM1002GH）

考试方式：期末闭卷。

评价方法：加强过程性考核，强化考核学生的主动参与度，增加考核学生对学科知识和课程思政有机结合的理解深度。

成绩构成比例：

主动参与10%，课堂讨论、习题、现场答疑和讨论；

阶段测试20%，在线测试，随堂阶段测验；

实践环节20%，课外拓展性学习和课程思政研习；

期末闭卷考试50%。

课程大纲

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普通化学（乙）（CHEM1003G）

第一周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：绪论；第一章物质的聚集状态（1.1 分散系；1.2 理想气体状态方程及分压定律；1.3 溶液浓度的表示方法）

课程思政案例1：黄子卿——巧妙设计实验，准确测定水的三相点

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第一章物质的聚集状态（1.4稀溶液通性；1.5 胶体溶液；1.6 高分子溶液；1.7 乳状液）

第二周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第二章化学反应的一般原理（2.1 热力学基本概念；2.2热化学 2.2.1 化学反应热效应；2.2.2 盖斯定律；2.2.3 反应焓变的计算）

课程思政案例2：热化学与两弹一星

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第二章化学反应的一般原理（2.3 热力学第二定律2.3.1化学反应的自发性；2.3.2熵；2.3.3 化学反应方向的判据；2.3.4 标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔反应吉布斯函数变）

第三周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第二章化学反应的一般原理（2.4 化学平衡 2.4.1 可逆反应与化学平衡；2.4.2 平衡常数；2.4.3 标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数变；2.4.4 非标准态摩尔反应吉布斯函数变的计算；2.4.5 化学平衡移动原理）

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第二章化学反应的一般原理（2.5 化学反应动力学 2.5.1化学反应速率的定义；2.5.2 反应历程与基元反应；2.5.3 简单级数反应的速率方程；2.5.4 反应速率理论；2.5.5 影响化学反应速率的因素）

第四周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第三章物质结构基础（3.1氢原子核外电子的运动状态；3.1.1 微观粒子的运动特征；3.1.2 薛定谔方程；3.1.3 原子轨道和电子云的图像）

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第三章物质结构基础（3.2 多电子原子结构 3.2.1核外电子排布规则；3.2.2 电子层结构与元素周期律；3.2.3元素性质的周期性）

第五周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第三章物质结构基础（3.3 化学键理论 3.3.1 价键理论；3.3.2 分子轨道理论；3.3.3 共价键类型；3.3.4 共价键参数）

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第三章物质结构基础（3.4 多原子分子的空间构型 3.4.1价层电子对互斥理论；3.4.2杂化轨道理论）

第六周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第三章物质结构基础（3.5分子间作用力；3.5.1分子极性与偶极矩；3.5.2 分子变形性与极化率；3.5.3 范德华力；3.5.4氢键；3.6 晶体结构 3.6.1 晶体的特征；3.6.2 X射线衍射）

课程思政案例3：诺贝尔奖级的成果——人工合成牛胰岛素

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第三章物质结构基础（3.7配合物与配位解离平衡 3.7.1配合物的组成与命名；3.7.2 配合物的类型与异构现象）

第七周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第三章物质结构基础（3.7.3 配合物的化学键理论：价键理论和晶体场理论）

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第三章物质结构基础（3.7.4 配合物在水溶液中的配位解离平衡）；第四章溶液中的化学平衡（4.3 沉淀溶解平衡4.3.1 溶度积原理；4.3.2 沉淀溶解平衡的移动）

第八周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第四章溶液中的化学平衡（4.1 电解质溶液 4.1.1电解质与非电解质溶液；4.1.2活度与活度系数；4.2 酸碱平衡 4.2.1 酸碱质子理论；4.2.2 酸碱的相对强弱；4.2.3一元弱酸弱碱溶液酸度的计算（质子平衡式）；4.2.4 酸碱平衡的移动）

课程思政案例4：以中国人名字命名的化学反应

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第四章溶液中的化学平衡（4.4 氧化还原反应与电化学4.4.1 氧化还原反应的基本概念；4.4.2 氧化还原反应与电化学；4.4.3 电极电势及其应用）

附：时间表

周次

学时

教学内容（要点）

课程思政融入点和实施方法

教学形式（理论、讨论、实践、实验、测试等）

1

2

绪论、分散系、理想气体状态方程、分压定律、分体积定律、溶液浓度的表示方法

思政融入点：科学精神

案例：黄子卿——巧妙设计实验，准确测定水的三相点

理论讲授

1

2

稀溶液通性、胶体溶液、高分子溶液、乳状液

理论讲授

2

2

热力学基本概念、热化学

思政融入点：家国情怀

案例：热化学与两弹一星

理论讲授

2

2

热力学第二定律

理论讲授

3

2

化学平衡

理论讲授

3

2

化学反应动力学

理论讲授

4

2

氢原子核外电子的运动规律

理论讲授

4

2

多电子原子结构、元素周期律

理论讲授

5

2

价键理论、分子轨道理论

理论讲授

5

2

价层电子对互斥理论、杂化轨道理论

理论讲授

6

2

分子间作用力、晶体结构

思政融入点：科学思维

案例：诺贝尔奖级的成果——人工合成牛胰岛素

理论讲授

6

2

配合物基本概念

理论讲授

7

2

配合物的价键理论、配合物的晶体场理论

理论讲授

7

2

配位解离平衡、沉淀溶解平衡

理论讲授

8

2

酸碱平衡

思政融入点：家国情怀

案例：以中国人名字命名的化学反应

理论讲授

8

2

氧化还原反应与电化学

理论讲授

工程化学（CHEM1004G）

第一周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第一章绪论（1.1 化学学科概述；1.2 工程中的化学概述）；第二章原子结构与元素周期律（2.1 原子结构模型 2.1.1 几种传统的原子结构模型；2.1.2 Bohr量子轨道模型；2.1.3 微观粒子运动特性与薛定谔方程）

课程思政案例1：科学与化学

第二次授课： 理论讲授（2课时）

主要内容：第二章原子结构与元素周期律（2.1.4 原子轨道和电子云；2.1.5 四个量子数与电子的运动状态）

第二周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第二章原子结构与元素周期律（2.2 多电子原子的核外电子排布 2.2.1 钻穿和屏蔽；2.2.2 多电子原子的电子排布原则；2.2.3原子的核外电子排布与价电子排布；2.2.4离子的核外电子排布与价电子排布；2.3 元素周期律 2.3.1 元素的性质与周期律）

课程思政案例2：宇宙物质探测

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第三章化学键及分子间作用力（3.1化学键 3.1.1 离子键理论与离子极化理论；3.1.2共价键的价键理论与分子结构；3.1.3共价键的杂化轨道理论与分子结构）

第三周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第三章化学键及分子间作用力（3.1.4 共价键的分子轨道理论与分子磁性；3.1.5金属键的自由电子理论与能带理论；3.1.6金属原子与异种原子之间相互作用；3.2分子间作用力 3.2.1 氢键；3.2.2 范德华力的本质；3.2.3分子间的范德华力与物质的理化性质）

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第四章 几类复杂化合物（4.1 配合物4.1.1 配位键和配合物；4.2 团簇与非整比化合物）

课程思政案例3：结构决定性质

第四周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第四章 几类复杂化合物（4.3 大分子化合物4.3.1 高分子化合物的组成性质和应用；4.3.2生命大分子化合物；4.4 胶体 4.4.1 胶体的组成和性质）；第五章 物质的聚集状态（5.1 固体 5.1.1 固体及其理化性质）

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第五章 物质的聚集状态（5.2 液体 5.2.1 水的性质及水溶液浓度的表示方法；5.2.2 稀溶液的四个依数性；5.2.3 表面活性剂；5.3 气体 5.3.1 气体状态方程以及分压分体积；5.3.2 湿度与大气变化；5.4 等离子体）

课程思政案例4：相平衡专家韩世钧

第五周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第六章 化学反应热力学与动力学（6.1 热化学与能量转化6.1.1 热力学能U及其变化（热力学第一定律）；6.1.2化学反应热效应；6.1.3化学反应的热力学能变化和焓变；6.1.4标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变）

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第六章 化学反应热力学与动力学（6.2 化学反应的方向与限度 6.2.1 自发反应的能量变化；6.2.2 熵的概念和熵变；6.2.3 熵增原理（热力学第二定律）；6.2.4 吉布斯函数和吉布斯函数变）

第六周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第六章 化学反应热力学与动力学（6.3化学平衡 6.31 化学平衡与标准平衡常数；6.3.2 标准平衡常数与标准摩尔吉布斯函数变的关系；6.3.3 化学平衡移动原理）

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第六章 化学反应热力学与动力学（6.4 化学反应动力学6.4.1 化学反应速率、活化分子与活化能；6.4.2 催化剂与化学反应速率）

第七周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第七章 典型的化学平衡反应（7.1 弱酸弱碱解离平衡 7.1.1 酸碱理论；7.1.2 弱酸弱碱解离平衡及平衡常数；7.1.3 同离子效应和缓冲溶液；7.1.4 pH值测定）

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第七章 典型的化学平衡反应（7.2 沉淀-溶解平衡7.2.1沉淀溶解平衡；7.2.2 沉淀溶解反应应用举例；7.3 配合物的配位-解离平衡 7.3.1 配合物的配位解离平衡；7.3.2 配位反应的应用）

第八周

第一次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第七章 典型的化学平衡反应（7.4 氧化还原反应的平衡7.4.1 氧化还原反应和原电池的能量变化；7.4.2 原电池的组成与电极反应；7.4.3 电极电势的产生、计算与应用）

第二次授课：理论讲授（2课时）

主要内容：第八章 工程中的化学（8.1 氢能与化学电源；8.2 “双碳”中的化学；8.3 金属的失效与防护）

课程思政案例4：腐蚀电化学专家曹楚南

附：时间表

周次

学时

教学内容（要点）

课程思政融入点和实施方法

教学形式（理论、讨论、实践、实验、测试等）

1

2

绪论、几种传统的原子结构模型、Bohr量子轨道模型、微观粒子运动特性与薛定谔方程

思政融入点：科学思维

案例：科学与化学

理论讲授

1

2

原子轨道和电子云、四个量子数与电子的运动状态

理论讲授

2

2

钻穿和屏蔽、多电子原子的电子排布原则、原子的核外电子排布与价电子排布、离子的核外电子排布与价电子排布、元素的性质与周期律

思政融入点：科学方法

案例：宇宙物质探测

理论讲授

2

2

离子键理论与离子极化理论、共价键的价键理论与分子结构、共价键的杂化轨道理论与分子结构

理论讲授

3

2

共价键的分子轨道理论与分子磁性、金属键的自由电子理论与能带理论、金属原子与异种原子之间相互作用、氢键、范德华力的本质、分子间的范德华力与物质的理化性质

理论讲授

3

2

配位键和配合物、团簇与非整比化合物

思政融入点：科学思维

案例：结构决定性质

理论讲授

4

2

高分子化合物的组成性质和应用、生命大分子化合物、胶体的组成和性质、固体及其理化性质

理论讲授

4

2

水的性质及水溶液浓度的表示方法、稀溶液的四个依数性；表面活性剂、气体状态方程以及分压分体积、湿度与大气变化、等离子体

思政融入点：家国情怀

案例：相平衡专家韩世钧

理论讲授

5

2

热力学能U及其变化（热力学第一定律）、化学反应热效应、化学反应的热力学能变化和焓变、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变

理论讲授

5

2

自发反应的能量变化、熵的概念和熵变、熵增原理（热力学第二定律）、吉布斯函数和吉布斯函数变

理论讲授

6

2

化学平衡与标准平衡常数、标准平衡常数与标准摩尔吉布斯函数变的关系、化学平衡移动原理

理论讲授

6

2

化学反应速率、活化分子与活化能、催化剂与化学反应速率

理论讲授

7

2

酸碱理论、弱酸弱碱解离平衡及平衡常数、同离子效应和缓冲溶液、pH值测定

理论讲授

7

2

沉淀溶解平衡、沉淀溶解反应应用举例、配合物的配位解离平衡；配位反应的应用

理论讲授

8

2

氧化还原反应和原电池的能量变化、原电池的组成与电极反应、电极电势的产生、计算与应用

理论讲授

8

2

氢能与化学电源、“双碳”中的化学、金属的失效与防护

思政融入点：家国情怀

案例：腐蚀电化学专家曹楚南

理论讲授

普通化学（H）（CHEM1002GH）

（一）授课主题和主要内容

第一次课：3学时

  1. 绪论（课程介绍）

本课程向学生介绍化学学科各领域，使学生初步认识

  1. 化学学科全貌；化学在物质科学中的位置和作用；化学与其它学科的联系。

  2. 本课程的学习方法和学习要求。

2．第1章 气体、液体和固体

体系的状态与状态方程；

体系状态由体系的物理变量决定（状态函数）；

理想气体的状态方程，范德华方程（真实气体的状态方程）；

真实气体的液化（临界状态）。

课后拓展学习内容：

  1. 我国最高科学技术奖科学家的贡献。

  2. 理解液体与气体的本质区别。

  3. 检索阅读关于超临界萃取的资料。

第二次课：3学时

体系的三相、相变化的概念；

液体（固体）饱和蒸气压的测量，蒸气压与温度的关系；

水的相图，液体的沸点与压力的关系；

溶液的饱和蒸气压（溶质对溶液蒸气压的影响）；

溶液沸点升高与凝固点下降的规律；

溶液精馏原理和应用。

课后拓展学习内容：

  1. 三相点与冰点的区别。

  2. 证明气液平衡中的“杠杆原理”。

第三次课：3学时

表面张力（大小、方向和作用点），表面张力形成的液体附加压力；

蒸气压与体系压力的关系（Kelvin方程）；

亚稳定状态（过饱和蒸气、过热液体等）。

课后拓展学习内容：

化学化工中的尺度效应。

第四次课：3学时

第2章 化学热力学基础

功与热的概念；

体积功测量（计算）的方法，热的测量方法；

可逆的概念，可逆过程与不可逆过程中功的比较；

热力学第一定律（热力学能（内能）的概念）；

热力学焓的概念；

相变过程的焓变（相变热），反应过程的焓变（反应热）；

标准摩尔生成焓及其应用；

状态函数法的原理及其应用。

课后拓展学习内容：

气体膨胀或压缩时，体系做功的计算。

第五次课：3学时

热力学熵的概念；熵增原理（第二定律）；

物理过程的熵变；

熵的物理含义，标准摩尔熵，热力学第三定律；

化学反应的熵变。

课后拓展学习内容：

  1. 检索阅读关于“热寂说”的文献。

  2. 熵概念的拓展，熵与生命。

第六次课：3学时

吉布斯自由能的概念；自由能判据；

物理过程的自由能增量；

标准摩尔生成自由能；

化学反应的自由能增量。

温度、压力、混合对自有能增量的影响。

课后拓展学习内容：

教材例2－12的结论和热力学计算。

第七次课：3学时

化学反应自发进行的方向；

化学平衡（蒸发平衡）的特征；

温度对化学反应平衡的影响；

溶解平衡、电离平衡。

课后拓展学习内容：

“形式相似往往有深刻的内在根源”。

第八次课：3学时

第3章 电化学基础

电功与化学反应的联系；

电极电势的产生、电动势的产生；

电极电势（标准氢电极，浓度对电极电势的影响）；

电动势（电极电势）测量的化学应用。

课后拓展学习内容：

  1. 检索阅读细胞的膜电势。

  2. 综合作业：化学热力学的应用——我的理解

第九次课：3学时

第4章 化学动力学基础

化学反应速率的概念；

反应速率的测量；反应级数的测量；

简单的反应动力学方程（一级、零级）；

化学反应的机理；

温度对速率的影响(活化能) 。

课后拓展学习内容：

热力学决定可能性，动力学决定现实性——化学动力学的重要性。

第十次课：3学时

第5章 物质结构

物质结构决定物质性质；

物质结构的基本概念和物质结构的测量；

X射线单晶衍射技术简介（晶体结构/分子结构的测定）；

若干晶体结构的认识（离子晶体的现代概念）；

分子结构的规律性。

课后拓展学习内容：

检索阅读关于离子晶体、离子液体的材料，认识科学知识的发展更新。

第十一次课：3学时

波尔理论和薛定谔方程；

原子核外电子排布的基本规律；

原子轨道、杂化轨道与共价键；

分子间作用和超分子化学，

课后拓展学习内容：

  1. 检索阅读关于分子轨道的资料。

  2. 化学键理论的发展。

第十二次课：3学时

第6章 有机化学基础

有机化合物的分类和命名；

有机化合物分子中的共价键（单键、双键、离域键）；

重要的杂环有机化合物（典型芳环化合物介绍）；

有机分子的手性，手性拆分的原理及应用。

第十三次课：3学时

有机化合物的基本反应规律（碳链变化、官能团转变）；

有机反应中的官能团保护；

关于人工合成牛胰岛素的研究；

蛋白质分子的组成、结构与功能介绍；

生物大分子晶体结构测定简介，蛋白质结构数据库(PDB)介绍。

课后拓展学习内容：

1）学习PDB数据检索。

2）用RasMol软件观看蛋白质分子结构。

第十四次课：3学时

第7章 配位化学基础

配合物概念（配合物的组成，化合物的分类）；

配位几何及配合物结构研究；

配位键的共价理论；

配合物合成的基本方法（配体交换的概念）；

配合物的应用：电镀液，高分子聚合物合成的催化，功能新材料，生物无机化学。

课后拓展学习内容：

阅读结构生物学的相关文献。

第十五次课：3学时

第8章 仪器分析基础

原子发射光谱和原子吸收光谱（元素种类及含量的分析）；

红外光谱法（样品中基团的分析）；

色谱分析原理（混合物分离）。

第十六次课：3学时

课程总结

附：时间表

周次

授课主题和讨论专题

教学时数

1

绪论

化学中值得关注的一二三

3

2

第1章：气体、液体和固体

物质状态及其转化：宽视域下物质三态的根本区别是什么？

3

3

表面、界面和尺度效应：分离操作及其实验现象中隐含了怎样的共同规律？

3

4

第2章：化学热力学基础

能量守恒与转化：“反应焓就是反应热”吗？

3

5

熵的概念和本质：“熵衡量体系混乱度的大小”确切吗？

3

6

自发变化的热力学判据：G判据是最实用的判据

3

7

化学平衡：化学平衡原理是最具普遍性的原理之一

3

8

第3章：电化学基础

电池和电化学计算：如何描述有非体积功（电功）存在下的化学热力学问题？

3

9

第4章：化学动力学基础

化学反应动力学：从原料到产物的速率和历程（微观图像）是怎样的？

3

10

第5章：物质结构

物质结构的测定和规律：物质结构是客观存在的吗？

3

11

物质结构规律的理论解释：原子结构和杂化轨道是客观存在的吗？

3

12

第6章：有机化学基础

有机化合物的结构和转化：有机化合物为什么那么丰富和多变？

3

13

生物大分子的结构：晶体培养和结构测定来之不易

3

14

第7章：配位化学基础

配合物的形成和结构：配合物是无机物还是有机物？

3

15

第8章：仪器分析基础

仪器分析的化学基础：现代分析仪器是化学及其相关工作者的眼睛

3

16

课程总结

3

（二）课程思政案例

章节

思政案例

题目

思政元素

绪论

案例1

我与化学学习

科学思维

案例2

我与浙江大学

家国情怀

第1章

案例3

侯虞钧——从求是学子到科学院士

科学精神

案例4

物质分离过程中的尺度效应

革命精神

第2章

案例5

热化学与“两弹一星”

家国情怀

案例6

熵与健康成长

健康成长

案例7

平衡规律的普遍性

科学思维

第3章

案例8

把握理想和现实的差距

健康成长

第4章

案例9

及时找出并补齐短板

健康成长

第5章

案例10

结构决定性质

科学思维

案例11

科学研究中不能想当然

科学精神

第6章

案例12

自然带来的启示和思考

科学思维

案例13

诺贝尔奖级的成果——人工合成牛胰岛素

科学精神

案例14

一个以中国人名字命名的化学反应

家国情怀

第7章

案例15

难溶盐的溶解所带来的启示

科学思维

案例16

“混合”带来高水平成果

科学思维

第8章

案例17

学科交叉的价值

科学方法

案例18

火星上的生命探测

科学方法

案例19

“两山理论”与化学

科学思维

总结

案例20

实干兴邦——侯氏制碱

家国情怀

注：1.教学进度可根据具体情况作适度调整；2.课堂上穿插安排交流讨论；3.课外阅读题目和思政案例随堂给出。

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